【实验室制取氨气的方法】在化学实验中，氨气（NH₃）是一种常见的气体，常用于教学和研究。实验室制取氨气的方法主要有两种：加热铵盐与碱的混合物，以及通过氮气和氢气的合成反应。其中，第一种方法更为常见且操作简便。
以下是几种常见的实验室制取氨气的方法及其特点总结：
一、实验方法总结
| 方法名称 | 反应原理 | 所需试剂 | 实验装置 | 注意事项 |
| 加热氯化铵与氢氧化钙 | 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O | 氯化铵、氢氧化钙 | 试管、酒精灯、导管、集气瓶 | 防止倒吸；控制温度；避免剧烈反应 |
| 加热硫酸铵与氢氧化钠 | (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O | 硫酸铵、氢氧化钠 | 试管、酒精灯、导管、集气瓶 | 溶液浓度不宜过高；防止液体喷出 |
| 氨水加热分解 | NH₃·H₂O → NH₃↑ + H₂O | 浓氨水 | 试管、酒精灯、导管、集气瓶 | 控制加热温度；避免水分过多 |
二、实验注意事项
1. 安全防护：氨气具有刺激性气味，实验应在通风橱中进行，佩戴护目镜和手套。
2. 气体收集：由于氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集；也可用排水法，但需注意水蒸气的影响。
3. 反应控制：加热时要缓慢升温，防止剧烈反应或液体溅出。
4. 废液处理：实验后产生的废液应按环保要求处理，不可随意倾倒。
三、实验应用与意义
实验室制取氨气不仅有助于学生理解化学反应的基本原理，还能培养动手能力和实验操作技能。此外，氨气在工业上也有广泛应用，如肥料生产、制冷剂等，因此掌握其制备方法对化学学习具有重要意义。
以上为实验室制取氨气的常用方法及实验要点总结，适用于中学或大学基础化学实验课程。
